lunes, 10 de diciembre de 2018

Leyes Ponderales

martes, 20 de noviembre de 2018

Aldehídos y cetonas


Cetonas
  • -CO-
  • Nombre del hidrocarburo añadiendo la terminación -ona e indicando la posición del carbonilo (-CO-).
  • Otra opción si los radicales son sencillos es nombrar los radicales alfabéticamente y añadir cetona al final.
  • Si el carbonilo no es grupo funcional principal se denomina con por -oxo
Aldehídos
  • -CHO
  • Terminación -al, anteponiendo di- si hay dos grupos iguales.
  • Si el carbonilo no es grupo funcional principal se denomina con por -oxo
  • Si es el grupo funcional principal de una cadena cerrada se designa como -carbaldehído.

miércoles, 14 de noviembre de 2018

Éteres

  • Están formados por un átomo central de oxígeno unido a dos grupos.
  • Su fórmula general es: R-O-R
  • Nombre según nomenclatura funcional: nombre de los radicales por orden alfabético (sin la terminación -o), separando las palabras por un espacio y la palabra éter al final.
  • Nombre según nomenclatura sustitutiva (recomendada IUPAC): nombre del radical éter más sencillo, añadiendo el afijo -oxi (metoxi-, etoxi-, propoxi-...), seguido de la cadena principal.
Ejemplo: CH3-O-CH2CH3 = metoxietano o etil metil éter.

martes, 13 de noviembre de 2018

Alcoholes y fenoles

Alcoholes
  • Se sustituye un átomo de H por un grupo hidroxilo (-OH)
  • La fórmula general es: R-OH
  • Para numerarlo el grupo -OH tiene preferencia sobre los dobles y triples enlaces.
  • Para nombrarlo se añade el sufijo -ol.
Fenoles
  • La sustitución del átomo de H se produce en un benceno.
  • La fórmula general es: Ar-OH (Aromático).
  • Terminación -fenol, comenzando la numeración en -OH (posición 1). 
  •  
IMPORTANTE: Si el grupo hidroxilo (-OH) no es el grupo funcional principal (por ejemplo, hay una centona), dicho grupo se designa por hidroxi-.

Ampliación:
http://grupo-alcoholes.blogspot.com/2011/06/clasificacion-de-los-alcoholes.html

domingo, 11 de noviembre de 2018

Hidrocarburos halogenados

Usan como sustituyente un halógeno:
  • F: fluoro-
  • Cl: cloro-
  • Br: bromo-
  • I: yodo-

Más información (no ejemplos): http://www.alonsoformula.com/organica/haloxenuros.htm

Hidrocarburos de cadena cerrada

Hidrocarburos de cadena cerrada: la cadena principal es una ciclo. Pueden ser:
  • Hidrocarburos alifáticos cíclicos:  formados por una cadena cerrada de C y H.
  • Hidrocarburos aromáticos cíclicos: estructura de enlaces dobles alternados, como el benceno.

    https://www.benceno.net/
    En caso de dos sustituyentes se usan los prefijos:
    o- (orto-): posición 1,2-
    m- (meta-): posición 1,3-
    p- (para-): posición 1,4-

Más información:
Cíclicos: http://www.alonsoformula.com/organica/ciclicos.htm
Aromáticos: http://www.alonsoformula.com/organica/aromaticos.htm

viernes, 9 de noviembre de 2018

Actividad desdoble laboratorio

Gases ideales

Ecuación de los gases ideales: relaciona las variables del estado inicial del gas (presión, volumen y temperatura) con las del estado final. Su expresión matemática es:

P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2

P: presión (atmósferas, mm de Hg, Pa, etc.)
V: volumen (L, mL, cm3, etc.)
T: temperatura (K)
  • Si no varía la presión:
V1 / T1 = V2 / T2

  • Si no varía la temperatura:
P1 . V1 = P2 . V2
  • Si no varía el volumen:
P1 / T1 = P2 / T2

Cambios de unidades importantes a tener en cuenta:
  • K = ºC + 273
  • 1 atm = 760 mm hg
  • 1 atm = 101325 Pa
  • 1 dm3 = 1 L
  • 1 cm3 = 1 mL
Ejercicios gases ideales (con solución): https://pedrocallealta.weebly.com/uploads/2/6/9/3/26936468/problemas_gases_3_.pdf


jueves, 8 de noviembre de 2018

Práctica laboratorio densidad 2 ESO - 3 ESO



PRÁCTICA 3: IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS. CÁLCULO DE DENSIDADES


Objetivos
·         Identificar sustancias a partir de sus propiedades características.
·         Manejar adecuadamente el instrumental (consolidación de lo aprendido en 2º ESO).
·         Medir el volumen de un sólido matemáticamente y por inmersión.
·         Calcular el valor de la densidad de un cuerpo.

Procedimiento
·         Mide la masa de cada uno de los seis cubos en la balanza electrónica. Anota los resultados indicando las unidades:
m(A)=               ; m(B)=               ; m(C)=               ; m(D)=               ; m(E)=               ; m(F)=

·         Mide el volumen matemáticamente midiendo la longitud de cada arista (lado) del cubo y usando la fórmula:   V = l3. Anota los resultados indicando las unidades:
V =

·         Mide la capacidad sumergiendo el cubo en la probeta (método de inmersión) tal como se ha explicado en clase. Anota los resultados indicando las unidades:
V =

·         Tabula los datos en una tabla similar a esta:


Masa (g)
Volumen (mL)
Densidad (g/mL)
Cubo A



Cubo B



Cubo C



Cubo D



Cubo E



Cubo F




·         Compara los resultados con la siguiente tabla de densidades:

Sustancia
Densidad (g/mL o g/cm3)
Aluminio
2,7
Estaño
7,2
Hierro
7,8
Latón
8,4
Cobre
8,9
Plomo
11,2

Elaboración del informe de laboratorio
1.       Portada con nombre, apellidos y curso.

2.       Hoja 1: Explicación con dibujos de cómo se mide el volumen de un cuerpo por el método de inmersión.

3.       Hoja 2: Datos medidos en el laboratorio (masas, volúmenes y densidades) en tablas.

4.       Hoja 3: Tabla en la que aparezcan los nombres de las sustancias, las densidades teóricas y las calculadas experimentalmente. En la última columna aparecerá la letra del cubo correspondiente. Ver ejemplo:

Sustancia
Densidad teórica
(g/mL)
Densidad medida
(g/mL)
Letra del cubo
Aluminio
2,7


Estaño
7,2


Hierro
7,8


Latón
8,4


Cobre
8,9


Plomo
11,2




5.       Hoja 4:
- Valoración personal. Lo que más te ha gustado y lo que menos.
- Indica qué has aprendido en esta práctica.
- Propuestas de mejora.

6.       El informe se presentará en hojas en blanco escritas por una cara en el plazo máximo de una semana tras finalizar la práctica.

Más información: https://es.calameo.com/read/001316029b918c9714797

domingo, 4 de noviembre de 2018

Alquinos

Son hidrocarburos de cadena abierta (también llamados acíclicos) en los que hay enlaces triples (también pueden contener dobles) C­C, siendo su fórmula general CnH2n-2.
Cómo nombrar los alquinos:

  1. Se siguen las mismas normas que en los alquenos, con la terminación -ino.
  2. Si hay enlaces dobles y triples la cadena principal es aquella que tiene los localizadores más bajos, independientemente de que sean dobles o triples. En caso de ser iguales los localizadores tienen prioridad los dobles.
  3. En el nombre aparecen primero los enlaces dobles y después los triples.
Más información alquinos: http://www.alonsoformula.com/organica/alquinos.htm

sábado, 3 de noviembre de 2018

Aumento del volumen

Video de Lucía en el que se puede observar una botella recién sacada del congelador a la que se le ha acoplado un globo.
Al encontrarse a temperatura ambiente, el gas experimenta una mayor velocidad de sus partículas, lo que origina un aumento de los choques y el consiguiente incremento de volumen e hinchado del globo.

Cambios de estado

Aspectos a tener en cuenta:
  1. Durante los cambios de estado la temperatura permanece constante.
  2. Los cambios de estado se identifican a través de la gráfica Temperatura-Tiempo buscando los tramos horizontales. En ellos avanza el tiempo, pero la temperatura permanece constante. Mira este enlace interesante: https://lidiaconlaquimica.wordpress.com/2016/07/18/los-cambios-de-estado-graficas-de-calentamiento-y-enfriamiento/
  3. A la temperatura de fusión (punto de fusión) la sustancia se encuentra simultáneamente en dos estados (sólido-líquido).
  4. A la temperatura de ebullición la sustancia se encuentra simultáneamente en dos estados (líquido-gas).
  5. La temperatura de fusión y ebullición dependen de la presión a la que se encuentre la sustancia, considerándose habitualmente 1 atmósfera (presión atmosférica junto al mar). Animación HTML5 de variación de la temperatura de ebullición con la altura: https://www.vascak.cz/data/android/physicsatschool/templateimg.php?s=mf_teplota_varu_vyska&l=es
  6. Al subir a una determinada altura, como una montaña, tenemos menos aire sobre nosotros, y por tanto la presión (el peso del aire) también es menor.
  7. Si disminuye la presión atmosférica el cambio de estado de líquido a gas se produce a menos temperatura, produciéndose una disminución del punto de ebullición.
  8. Si aumenta la presión del sistema, como en una hoya a presión, el líquido podrá alcanzar temperaturas más altas antes de pasar a vapor, por lo que se cocinarán los alimentos más rápidamente.





viernes, 2 de noviembre de 2018

Alqueno 2,5 - dimetil - 1,3 - heptadieno

Las apariencias engañan...


 2,5-dimetil-1,3-heptadieno         2,5-dimetilhepta-1,3-dieno