lunes, 15 de octubre de 2018

Práctica de laboratorio: equivalencia entre volumen y capacidad

Objetivos:
  • Diferenciar volumen y capacidad.
  • Calcular la equivalencia entre ambas magnitudes.
Materiales:
  • Brick de leche de 1 L.
  • Cubo hueco de 1 dm3.
  • Cajas recicladas de distintos tamaños.
Procedimiento:
  1. Medir el cubo hueco, obteniéndose 10x10x10 cm. Por tanto, V = 1000 cm3.
  2. A continuación verter el contenido en una probeta, comprobándose que su capacidad es 1L. 
  3. Ya tenemos el factor de conversión entre volumen y capacidad: 1dm3 = 1L
  4. Medir las artistas del brick de leche y calcular el volumen, que será aproximadamente de 19,5x6x9 cm = 1053 cm3
  5. Pasar 1053 cm3 a litros haciendo uso de los factores de conversión. Se obtiene una capacidad de 1,053L
  6. Cuestión: ¿Por qué es mayor que 1L?
  7. Repetir el proceso trabajando en grupos con cajas recicladas.

jueves, 11 de octubre de 2018

Preparación de disoluciones

Vídeo que muestra las técnicas básicas de laboratorio de preparación de disoluciones.

lunes, 8 de octubre de 2018

Dilución: preparación de una disolución partiendo de otra disolución

Ejercicio 33. En la etiqueta de un frasco comercial de ácido clorhídrico se especifica: disolución acuosa al 35% con densidad 1,18 g.mL-1. Queremos una disolución de HCl de 300 mL con una concentración 0,3 mol/cm3.




Como puedes ver, los factores de conversión agilizan la resolución, pero si te has liado aquí puedes ver la resolución paso a paso:




Ácido clorhídrico 37%

Preparación de disoluciones en el laboratorio escolar (ESO y Bachillerato)

Preparación de una disolución de suero fisiológico a partir de un soluto sólido



Preparación de una disolución de ácido clorhídrico HCl por dilución a partir de una disolución dada


viernes, 5 de octubre de 2018

Valorar la investigación científica y su impacto en la industria y en el desarrollo de la sociedad

Relaciona la investigación científica con las aplicaciones tecnológicas en la vida cotidiana:

Selecciona cinco inventos de la web https://listas.20minutos.es/lista/101-inventos-que-cambiaron-el-mundo-cual-ha-sido-mas-importante-para-ti-276334/
a) indica en qué consiste
b) cómo funciona
c) cómo han contribuido al desarrollo de la sociedad.

Complementa la información con otras obtenidas de otras fuentes (indica cuáles).

miércoles, 3 de octubre de 2018

Ejercicio unidades de medida

Aplicación de las unidades de medida.

lunes, 1 de octubre de 2018

Ejercicio 44, página 48


Ejercicio 43, página 48


Prefijos del Sistema Internacional

Prefijos del Sistema Internacional (SI)
 
   Factor        Nombre         Símbolo    
1015 peta P
1012 tera T
109 giga G
106 mega M
103  kilo k
102 hecto h
101 deca da
- - -
10-1 deci d
10-2 centi c
10-3 mili m
10-6 micro µ
10-9 nano n
10-12 pico p
10-15 femto f

Magnitudes derivadas

Magnitudes derivadas del Sistema Internacional (SI)
 
   Magnitud         Símbolo           Unidad    
Superficie S m2
Volumen V m3
Densidad d kg/m3
Velocidad v m/s
Aceleración   a m/s2
Fuerza F N (Newton)
Presión F Pa (Pascal)
Energía E J (Julio)

Descenso crioscópico (descenso del punto de congelación)

La adición de soluto a un disolvente puro incrementa el desorden en el interior de la disolución, pero en la congelación (interfase líquido-sólido) se produce la reordenación de todas las partículas. Por tanto, se necesita una disminución del punto de congelación, denominado descenso crioscópico, con el fin de ordenar dichas partículas. El orden y desorden de partículas está relacionado con la entropía, que estudiaremos más adelante en la termodinámica.

ΔTf = Kc . m

ΔTf: descenso crioscópico (K)
Kc: constante crioscópica (K.kg.mol-1)
m: molalidad (mol.kg-1)

Esta propiedad se utiliza al añadir anticongelante en el circuito de refrigeración de un vehículo, al esparcir sal en las carreteras cuando nieva para evitar la formación de hielo. Además, explica porqué el mar no se congela a la misma temperatura que sí lo hacen los ríos.

Ascenso ebulloscópico (aumento de la temperatura de ebullición)

Al añadir soluto a un disolvente puro disminuye su presión de vapor, pero para que un líquido alcance el punto de ebullición su presión debe ser al menos la presión atmosférica.
Por tanto, la adición de soluto a un disolvente puro implica la necesidad de aumentar la temperatura de ebullición, fenómeno conocido como aumento ebulloscópico.


ΔTe = Ke . m

ΔTe: ascenso ebulloscópico (K)
Ke: constante ebulloscópica (K.kg.mol-1)
m: molalidad (mol.kg-1)

domingo, 30 de septiembre de 2018

Presión de vapor

Como ya sabes, al dejar un líquido suficiente tiempo en contacto con la atmósfera termina evaporándose. Algunas partículas situadas en la superficie del líquido tienden a cambiar de estado pasando a vapor debido a su velocidad (no confundir con ebullición).
Sin embargo, al cerrar una botella con agua aparecen pequeñas gotas en su superficie. Algunas moléculas de la superficie del líquido han sido capaces de pasar a vapor y algunas de estas pasan de nuevo a líquido, lográndose un equilibrio entre la velocidad de vaporización y condensación.



La presión de vapor de un líquido se define como como la presión que realizan las moléculas de vapor en equilibrio con el líquido. Cuanta mayor es la temperatura mayor es también la presión de vapor. Por tanto, las sustancias con mayor presión de vapor se evaporarán antes en contacto con la atmósfera.

Ley de Raoult: al disolver un soluto en un disolvente puro la movilidad disminuye, pasando menos partículas al estado vapor. Se produce una disminución de la presión de vapor que viene dada por la siguiente fórmula que relaciona la variación de presión del disolvente puro y la disolución en función de la fracción molar del soluto presente.

viernes, 28 de septiembre de 2018

Presión osmótica

La ósmosis consiste en el paso de moléculas de disolvente a través de una membrana semipermeable que separa dos disoluciones con distinta concentración, hasta que las concentraciones se igualan.
La presión osmótica es una propiedad coligativa (depende de la concentración) de las disoluciones, que se define como la presión que debe aplicarse en la disolución con mayor concentración para anular el flujo del disolvente. Depende de la concentración "c" de soluto (molaridad en este caso) en la disolución y de la temperatura a la que se encuentre